Sulfato de amônia
O sulfato de amônio é um sal inorgânico de amônio do ácido sulfúrico contendo 21% de nitrogênio na forma de cátions de amônio e 24% de enxofre na forma de ânions sulfato. O sulfato de amônio é freqüentemente usado como fertilizante para solos alcalinos.
O sulfato de amônio ocorre na forma de cristais incolores ou pequenos grânulos higroscópicos brancos.
O sulfato de amônio, também conhecido como sulfato de diamônio ou ácido sulfúrico, é um sólido cristalino branco e inodoro com sabor salgado. O composto é facilmente solúvel em água, mas não solúvel em álcool ou acetona.
A obtenção do sulfato de amônio em condições de laboratório é possível pela ação do ácido sulfúrico concentrado 2NH3 sobre uma solução concentrada de H2SO4.
Também é possível obter sulfato de amônio pela introdução de amônia gasosa em gases quentes.
O sulfato de amônio se decompõe quando aquecido a 250 ° C. Se a substância for aquecida a uma temperatura mais alta, ela se decompõe em amônia, nitrogênio, dióxido de enxofre e água.
Aplicações de sulfato de amônio
O principal uso do sulfato de amônio é como fertilizante para solos alcalinos. No solo, íons de sulfato de amônio são liberados e formam uma pequena quantidade de ácido, que baixa o solo e ao mesmo tempo satura o nitrogênio necessário para um melhor crescimento das plantas. A principal desvantagem do uso de sulfato de amônio é o baixo teor de nitrogênio em comparação ao nitrato de amônio.
É também amplamente conhecido o uso de sulfato de amônio como spray agrícola e adjuvante para inseticidas, herbicidas e fungicidas solúveis em água. Ele funciona como um aglutinante para os cátions de ferro e cálcio, que estão presentes na água e nas células vegetais. A substância é especialmente eficaz como adjuvante de herbicidas glifosato e glufosinato.
Em bioquímica, a reprecipitação com sulfato de amônio é um método para purificar proteínas. O sulfato de amônio é solúvel em água e, portanto, é possível criar a partir dele soluções concentradas, que podem purificar as proteínas, causando sua precipitação concentrada. É uma maneira conveniente e fácil de fracionar misturas de proteínas complexas, tornando o sulfato de amônio um ingrediente em muitas vacinas contra difteria, tétano e coqueluche.
Na indústria de alimentos, o sulfato de amônio é usado como aditivo alimentar E517, que é usado como regulador de acidez para farinha e pão e é reconhecido como seguro para consumo.
Além disso, o sulfato de amônio é usado para obter outros sais de amônio, em particular persulfato de amônio.
Explosivos caseiros são feitos de sulfato de amônio.
O sulfato de amônio é um componente de extintores de pó seco e retardadores de chama.
O sulfato de amônio é muito popular no Japão, sudeste da Ásia, bem como no nordeste da China e outras áreas onde o arroz é cultivado. É usado como fertilizante para o cultivo de arroz, chá, ervas, vegetais, frutas e grãos. O sulfato de amônio é mais eficaz do que a carbamida, o bicarbonato de amônio, o cloreto de amônio e o nitrato de amônio.
Como aditivo alimentar, o sulfato de amônio fornece nutrientes de nitrogênio não proteico para ruminantes. O sulfato de amônio também é usado em algumas áreas de piscicultura.
Propriedades do sulfato de amônio
Substância cristalina, insolúvel em acetona, etanol e éter.
A densidade do sulfato de amônio é 1,77 g por 1 ml, a temperatura de armazenamento é 2-8 ° C, a solubilidade em água é 77 g por 100 ml.
A principal propriedade do sulfato de amônio é a sua estabilidade, porém, em contato com oxidantes fortes, pode ocorrer incêndio ou explosão.
O dano do sulfato de amônio
A inalação de vapores de sulfato de amônio pode causar irritação grave e inflamação do trato respiratório. A ingestão de sulfato de amônio causa irritação gastrointestinal, acompanhada de náuseas, vômitos e diarreia. Quando o sulfato de amônio entra em contato com a pele ou os olhos, ocorre irritação, vermelhidão, coceira e dor.
O uso de sulfato de amônio é seguro em áreas bem ventiladas com óculos e máscaras faciais, botas, luvas, aventais ou macacões de material impermeável como o PVC.
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