Nitrato De Sódio - Solução, Preparação, Aplicação

2024 Autor: Rachel Wainwright | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 07:40

Nitrato de sódio

O nitrato de sódio também é conhecido como nitrato de sódio ou nitrato chileno. Possui fórmula química NaNO ₃ e na forma purificada apresenta cristais em pó brancos, acinzentados ou levemente amarelados. Externamente e no sabor, o nitrato de sódio se assemelha ao sal de mesa comum e se dissolve bem na água. Na natureza, este composto pode ser encontrado em sua forma natural - esse mineral natural é comum no Chile.

Nitrato de sódio: assustador ou fofo

Na maioria dos casos, a produção de nitrato de sódio é baseada na síntese de uma substância cristalina a partir do nitrogênio do ar ou da amônia. Outras tecnologias para a produção de nitrato de sódio são várias reações de decomposição ou interações de substâncias. Por exemplo, é possível obter nitrato de sódio por lixiviação de depósitos naturais com água quente, cristalização, absorção de óxidos de nitrogênio com uma solução de soda, decomposição de nitrato de amônio ou cálcio e posterior troca com carbonato, sulfato ou cloreto de sódio.

O nitrato de sódio é amplamente utilizado na produção industrial na fabricação de tubos de aço inoxidável, vidro, produção de refrigerantes e combustível para foguetes, e também é usado com sucesso na agricultura, medicina e indústria alimentícia. Os medicamentos que contêm nitrato de sódio são prescritos como broncodilatadores, laxantes, cólicas intestinais e antídotos de cianeto.

Na produção de produtos alimentares, mais frequentemente enchidos e queijos, o nitrato de sódio atua como corante e conservante que evita a propagação do agente causador de uma doença mortal - o botulismo; como aditivo alimentar, é denominado E251. Ao mesmo tempo, a substância em grandes doses é extremamente tóxica para os mamíferos, e quando aquecida - pelo tratamento térmico dos produtos - tem comprovada atividade cancerígena.

Para uma pessoa, a maior dose diária de nitrato de sódio é 3,7 mg de uma substância por 1 kg de peso corporal, levando em consideração não o sódio, mas o componente de nitrogênio. Assim, com um peso corporal de 70 kg, 259 mg de E251 para o grupo nitrogênio do NO ₃ corresponderão a cerca de 350 mg, ou seja, ultrapassar a norma permitida.

No corpo humano, uma solução de nitrato de sódio como resultado do metabolismo pode causar privação de oxigênio em órgãos e tecidos e, em altas doses, causar intoxicações graves, edema pulmonar, insuficiência cardíaca aguda e até morte. Ao interagir com as proteínas durante a digestão, essa solução forma substâncias cancerígenas.

Os sintomas de envenenamento por nitrato chileno são dor abdominal, pele azulada, especialmente na área do triângulo nasolabial e unhas, dor de cabeça, convulsões, falta de ar, náuseas, vômitos, diarréia.

Solução de nitrato de sódio: a dose é tudo

A realidade atual é que a esperança de uma vida sem tinturas e conservantes pode ser considerada uma ilusão. O controle dos produtos consumidos e das dosagens dessas substâncias é vital hoje. Portanto, uma solução de nitrato de sódio contendo 8-15 mg / l de matéria seca é fatal para os humanos. No total, os nitratos de amônio, potássio, cálcio e sódio não devem exceder:

• 45 mg / l na água potável;
• 130 mg / kg no solo;
• 60 mg / kg em melancias, peras e maçãs;
• 400 mg / kg em abobrinha;
• 500 mg / kg em repolho branco tardio;
• 250 mg / kg em batatas;
• 80 mg / kg em cebolas;
• 250 mg / kg em cenouras tardias;
• 1400mg / kg em beterraba.

Ao processar as colheitas, evite a inalação de vapores de nitrato orgânico, contato com a pele e no trato digestivo.

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